iBet uBet web content aggregator. Adding the entire web to your favor.
iBet uBet web content aggregator. Adding the entire web to your favor.



Link to original content: https://snl.no/forbrenning_-_kjemi
forbrenning – kjemi – Store norske leksikon
Vedfyring
Vedfyring er fortsatt vanlig i Norge.
Av /Shutterstock.
Diffusjonsflamme
De fleste branner er diffusjonsforbrenninger. Det brennbare materialet varmes opp og avgir brennbare gasser, enten ved fordampning, dekomponering eller pyrolyse. Ved overflaten av materialet er det brennbar gass. Etter hvert som den brennbare gassen beveger seg fra overflaten, vil den bli innblandet med luft – og dermed få tilgang på oksygen. Når det mye tilgang på gass, blir flammene mer uregelmessige (turbulente) i bevegelsene. Da blandes det inn enda mer luft, og forbrenningen går raskere.
Diffusjonsflamme
Av /Norsk brannvernforening.

Forbrenning er en eksoterm kjemisk reaksjon mellom et stoff og oksygengass. Reaksjonen kan foregå så raskt at stoffet brenner med synlig flamme eller så langsomt at energien som frigjøres ledes bort så fort at ikke temperaturen stiger noe særlig.

Faktaboks

Etymologi

fra verbrennung (tysk)

Også kjent som

combustion (eng.)

Det skilles mellom rask og langsom forbrenning. Rask forbrenning er for eksempel vedfyring. Langsom forbrenning er for eksempel cellenes nedbrytning av glukose. Se celleånding.

Rask forbrenning

Ved eller koks i en ovn reagerer med oksygengass i luften i en rask forbrenningsprosess. Forbrenningen skjer raskere og mer voldsomt i oksygengass enn i luft. En trepinne som gløder i luft, vil flamme opp i ren oksygengass.

Med overskudd av oksygengass er forbrenningsproduktene vann og karbondioksid. Ved underskudd av oksygengass kan det dannes sot, karbonmonoksid og polysykliske aromatiske hydrokarboner (PAH).

For å få et stoff til å brenne, må det få en temperatur som er over tenntemperaturen for stoffet. Noen eksempler er gitt i tabellen nedenfor.

Tenntemperaturen for et stoff avhenger av hvor finfordelt stoffet er. Forbrenningen av sagspon starter lettere enn et stykke tre, og sagmugg tennes så lett at det kan tenne ved romtemperatur. Temperaturen som forbrenning til slutt foregår ved, er vesentlig høyere enn tenntemperaturen.

Er tenntemperaturen til et stoff lavere enn vanlig romtemperatur, tennes stoffet spontant når det kommer i berøring med luft. Slike stoffer sier man er selvantennelige (pyrofore). Et eksempel er fosfin. Finpulverisert jern kan begynne å gløde i luft ved romtemperatur. Det gjelder også flere andre metaller.

Eksplosjon og detonasjon er forbrenningsprosesser som foregår særlig raskt. Se sprengstoff.

Langsom forbrenning

Langsomme eller stille forbrenninger er oksidasjonsprosesser som foregår ved lav temperatur uten synlig utvikling av lys og varme. Slike forbrenningsprosesser foregår i stor utstrekning i naturen.

Langsom forbrenning (celleånding) av glukose skjer i cellene. Her er også sluttproduktene vann og karbondioksid. Energien som frigjøres bidrar til å holde temperaturen i cellene oppe.

Forråtnelses- og gjæringsprosesser skyldes en langsom forbrenning. Av den grunn har kompost ofte en høyere temperatur enn omgivelsene. At jern ruster og andre metaller anløper i luft, kan også ses på som langsomme forbrenninger se også auto-oksidasjon.

Ved langsomme forbrenninger kan det oppstå selvantennelse når den utviklede energien ikke får anledning til å unnvike tilstrekkelig raskt. Det kan inntreffe i fuktig høy, kullbinger og når kluter som er gjennomfuktet av olje, blir liggende i en haug.

Tenntemperatur for noen stoffer

Temperatur (°C)
Hvitt fosfor ca. 40
Karbondisulfid 101
Eter 180
Bensin, dieselolje 222–300
Fyringsolje 250
Acetylen 305
Metanol 400
Etanol 425
Propan 465
Hydrogen 470
Metan 535
Aceton 540
Benzen 595
Karbonmonoksid 650

Les mer i Store norske leksikon

Kommentarer

Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.

Du må være logget inn for å kommentere.

eller registrer deg