iBet uBet web content aggregator. Adding the entire web to your favor.
iBet uBet web content aggregator. Adding the entire web to your favor.



Link to original content: https://fr.wikipedia.org/wiki/Oxyde_de_fer(II)
Oxyde de fer(II) — Wikipédia Aller au contenu

Oxyde de fer(II)

Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.
Page d’aide sur l’homonymie

Pour les articles homonymes, voir oxyde de fer et Ferreux.

Oxyde de fer(II)
Image illustrative de l’article Oxyde de fer(II)
Image illustrative de l’article Oxyde de fer(II)
__ Fe2+     __ O2−
Identification
Synonymes

Oxyde ferreux
C.I. 77489

No CAS 1345-25-1
No ECHA 100.014.292
No CE 215-721-8
No E E172
SMILES
InChI
Apparence poudre noire[1]
Propriétés chimiques
Formule FeO  [Isomères]
Masse molaire[2] 71,844 ± 0,002 g/mol
Fe 77,73 %, O 22,27 %,
Propriétés physiques
T° fusion 1 369 °C [1]
Solubilité pratiquement insoluble (eau) [1]
Masse volumique 5,745 g·cm-3 (20 °C) [1]
Thermochimie
ΔfH0solide −64,62 kcalth·mol-1 (25 °C)
ΔfusH° 7 700 calth·mol-1
Précautions
SIMDUT[3]
B4 : Solide inflammable
B4,
Directive 67/548/EEC[4]
État pulvérulent :
Facilement inflammable
F
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier 

L'oxyde de fer(II), également appelé oxyde ferreux, est un composé chimique de formule brute FeO. Il s'agit d'un oxyde de fer se présentant au laboratoire sous la forme d'une poudre noire, sa forme minérale étant la wustite. Le fer y est à son état d'oxydation +2. L'oxyde de fer(II) est un exemple de composé non stœchiométrique : les ratios en éléments fer et oxygène peuvent varier[5] de Fe0,84O à Fe0,95O, cet écart à la stœchiométrie provenant du fait qu'une petite partie des cations ferreux Fe2+ peut s'oxyder en ions ferriques Fe3+.

De l'oxyde de fer(II) FeO se forme en chauffant de l'oxalate de fer(II) FeC2O4 sous vide[5] :

FeC2O4 → FeO + CO + CO2.

L'oxyde de fer(II) stœchiométrique peut être obtenu à partir de l'oxyde correspondant non stœchiométrique en chauffant ce dernier avec du fer métallique à 770 °C sous 3,6 MPa ce qui permettra de réduire la totalité des ions Fe3+ en ions Fe2+[6].

L'oxyde de fer(II) est thermodynamiquement instable en dessous de 575 °C, et se dismute en fer métallique et oxyde de fer(II,III) Fe3O4 :

4 FeO → Fe + Fe3O4.

Articles connexes

[modifier | modifier le code]

Notes et références

[modifier | modifier le code]
  1. ↑ a b c et d Entrée du numéro CAS « 1345-25-1 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 11 février 2009 (JavaScript nécessaire)
  2. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. ↑ « Oxyde ferreux » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  4. ↑ SIGMA-ALDRICH
  5. ↑ a et b (en) Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw, « Chemistry of the Elements », 2e édition, Butterworth-Heinemann, Oxford, 1997. (ISBN 0080379419)
  6. ↑ (en) A. F. Wells, « Structural Inorganic Chemistry », 5e édition, Oxford University Press, 1984. (ISBN 0198553706)
v · m
Fe(-II)
Fe(0)
Fe(I)
Organofer(I)
Fe(0,II)
Fe(II)
Organofer(II)
Fe(0,III)
Fe(II,III)
Fe(III)
Organofer(III)
Fe(VI)
Ce document provient de « https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Oxyde_de_fer(II)&oldid=220318201 ».