Bromida acido

Bromida acido
Alternativa(j) Nomo(j)
Bromido de hidrogeno
Kemia formulo	HBr
PubChem-kodo	260
ChemSpider kodo	255
CAS-numero-kodo	10035-10-6
Karakterizaĵoj
Acideco (pKa)	-9
Molmaso	80,91 g·mol−1
Aspekto	senkolora likvaĵo
Denseco	1.49 (48% akva solvaĵo) g/mL (liquid)
Fandopunkto	−11 °C (12 ℉; 262 K) (47–49% akva solvaĵo)
Bolpunkto	122 °C (252 ℉; 395 K) at 700 mmHg (47–49% akva solvaĵo)
Akva solvebleco	221 g/100 mL (0 °C) g/100 g (−16.3 °C)
	204 g/100 mL (15 °C) g/mL (85% solvaĵo)
	130 g/100 mL (100 °C) g/100 mL (14.95 °C)
Viskozeco	0.84 cP (−75 °C)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R34 R37
Sekureco	(S1/2) S7 S9 S26 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero	C Koroda

Bromida acido estas forta acido formita per dissolvado de duatomaj molekuloj Bromido de hidrogeno aŭ HBr en akvo. La bromida acido kiu bolas konstante estas akva solvaĵo kiu distilas je 124.3 °C kaj enhavas 47.6% da HBr laŭpeze, kiu egalvaloras al 8.89 mol/L. Bromida acido havas pK_a = -9, kaj tio igas el ĝi pli fortan acidon ol Klorida acido, sed ne tiel forta kiel la Jodida acido. Bromida acido estas unu el la plej fortaj mineralaj acidoj konataj, kaj perforte reakcias kun fortaj oksidantoj samkiel nitratoj aŭ kloratoj - krom multaj organikaj kombinaĵoj, estigante danĝeron je fajro aŭ eksplodo. Ĝi atakas multajn metalojn formante bruligeblan gason de hidrogeno.

Uzoj

Bromida acido estas ĉefe uzata en la produktado de neorganikaj bromidoj, speciale la zinka, kalcia kaj natria bromidoj. Ĝi estas utila kiel reakcianto por generado de organikaj komponaĵoj je bromo, kaj ankaŭ kiel solvanto kaj veterinara kuracilo. Kelkaj eteroj rompiĝas sub la efekto de la bromida acido. Ĝi ankaŭ funkcias kiel katalizilo por alkiligo kaj ekstraktado de certaj metaloj. Per la bromida acido estiĝas gravaj organikaj komponaĵoj utilaj por la industrio tiel kiel alila bromido, fenolo kaj bromoacetata acido.

Sintezo

Bromida acido estas preparata en laboratorio pere de la reakcio de Br₂, SO₂ kaj akvo.

Br₂ + SO₂ + 2 H₂O → H₂SO₄ + 2 HBr

Pli kutima estas la preparaĵoj en laboratorioj envolvante la produktadon de anhidra HBr, kiu tiam estas dissolvita en akvo.

Bromida acido ordinare estas industrie preparita reakciante eteron kun sulfuro aŭ fosforo kaj akvo. Tamen, ĝi ankaŭ estas elektrolite produktebla. Krom tio, ĝi estas preparebla traktante bromidoj kun neoksidigaj acidoj tiel kiel fosfata aŭ acetata acidoj.

Alia ebleco estas la produktado de la acido kun Sulfata acido 5.8M kaj kalia bromido.

H₂SO₄ + KBr → KHSO₄ + HBr

Uzante pli koncentritan sulfatan acidon aŭ permesante ke la reakcia solvaĵo estu supera al 75 °C, la HBr estas oksidigita al gasa bromo. La acido estas purigebla pere de forfiltrado de la KHSO₄ kaj per distilado de la akvo ĝis kiam la solvaĵo fariĝas azeotropa (≈ 126 °C kaj premo de 760 torr). La koncentriĝo atingas proksimume 85%.

Bromida acido estas komerce disponebla en pluraj koncentriĝoj kaj purecogradoj.

Mineralaj acidoj

Halogenidaj acidoj
HF	Fluorida acido	HCl	Klorida acido	HBr	Bromida acido	HI	Jodida acido
HFO	Hipofluorita acido	HClO	Hipoklorita acido	HBrO	Hipobromita acido	HIO	Hipojodita acido
HFO2	Fluorita acido	HClO2	Klorita acido	HBrO2	Bromita acido	HIO2	Jodita acido
HFO3	Fluorata acido	HClO3	Klorata acido	HBrO3	Bromata acido	HIO3	Jodata acido
HFO4	Perfluorata acido	HClO4	Perklorata acido	HbrO4	Perbromata acido	HIO4	Perjodata acido

Vidu ankaŭ

• Kombinaĵoj de hidrogeno
• Bromo
• Listo de kemiaj elementoj laŭ atomnumero
• Antoine-Jérôme Balard (1802-1876)
• Klorida acido
• Jodida acido
• Fluorida acido
• Amonia bromido