El sulfato de hierro(II) es un compuesto químico iónico de fórmula (FeSO₄). También llamado sulfato ferroso, caparrosa verde, vitriolo verde, vitriolo de hierro, melanterita o Szomolnokita, el sulfato de hierro(II) se encuentra casi siempre en forma de sal heptahidratada (FeSO₄•7 H₂O) , de color azul-verdoso.

Datos rápidos Nombre IUPAC, General ...

Sulfato de hierro(II)
Nombre IUPAC
Tetraoxi)]-dosulfato-(2S, 5S)-hierro
General
Otros nombres	Sulfato ferroso Tetraoxosulfato(VI) de hierro(II) Vitriolo verde Vitriolo de hierro Caparrosa verde Melanterita Szomolnokita
Fórmula semidesarrollada	FeSO4 (sal anhidra) FeSO4·H2O (monohidrato) FeSO4·4H2O (tetrahidrato) FeSO4·5H2O (pentahidrato) FeSO4·7H2O (heptahidrato)
Fórmula estructural	Fe2+ +
Fórmula molecular	FeSO4
Identificadores
Número CAS	7720-78-7(sal anhidra) (monohidrato) ([1]
ChEBI	75832
ChEMBL	CHEMBL1200830
ChemSpider	22804
DrugBank	DB13257
PubChem	24393
UNII	2IDP3X9OUD
InChI InChI=InChI=1S/Fe.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Key: BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia	cristales verde-azules o blancos :
Densidad	1898 kg/m³; 1898 g/cm³
Masa molar	151,908 g/mol (sal anhidra); 169,923 g/mol (monohidrato); 224,120 g/mol (tetrahidrato); 242,135 g/mol (pentahidrato); 278,05 g/mol (heptahidrato) g/mol
Punto de fusión	337 K (64 °C)
Punto de ebullición	363 K (90 °C)
Punto de descomposición	573 K (300 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	29,5 g / 100mL de agua
Termoquímica
ΔfH0sólido	-928,4 kJ/mol
S0sólido	107,5 J·mol–1·K–1
Peligrosidad
SGA
NFPA 704	1 2 1
Frases R	20/22-36/37/38 Nocivo por inhalación y por ingestión. Irrita los ojos, la piel y las vías respiratorias.
Frases S	2-7/8-24-26-36 Manténgase fuera del alcance de los niños. Manténgase el recipiente bien cerrado y en lugar seco. Evítese el contacto con la piel. En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico. Úsese indumentaria protectora adecuada.
Riesgos
Ingestión	Baja toxicidad en pequeñas cantidades pero dosis mayores pueden causar náuseas, vómitos y diarrea. La decoloración de la orina hacia un color rosado indica intoxicación con hierro lo que puede causar la muerte.
Inhalación	Irritación en vías respiratorias
Piel	Enrojecimiento
Ojos	Causa irritación, dolor y enrojecimiento
LD50	oral ratón: 1520 mg/kg
Compuestos relacionados
Otros aniones	Cloruro de hierro(II) sulfuro de hierro(II) sulfato amónico de hierro(II) óxido de hierro(II)
Otros cationes	sulfato de hierro(III) sulfato de cobre(II) sulfato de bario sulfato de amonio sulfato de plomo(II)
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El sulfato de hierro(II) puede encontrarse en varios estados de hidratación, y varias formas de estas existen en la Naturaleza:

• FeSO₄·H₂O (mineral: szomolnokita)^[2]
• FeSO₄·4H₂O
• FeSO₄·5H₂O (mineral: siderotilo)
• FeSO₄·7H₂O (mineral: melanterita)

A 90 °C, el heptahidrato pierde agua para formar el monohidrato incoloro, también llamado vitriolo verde o caparrosa.

La fórmula química de esta sal es FeSO₄, la cual se origina de la reacción del hidróxido ferroso Fe(OH)₂ y el ácido sulfúrico H₂S0₄

En el proceso de acabado del acero antes de la galvanoplastia o el recubrimiento, la lámina, la hoja o la barra de acero se pasa a través de un baño decapante de ácido sulfúrico. Este tratamiento produce grandes cantidades de sulfato de hierro(II) como producto.

${\displaystyle \mathrm {Fe(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow FeSO_{4}+2H_{2}O} }$

Otra fuente de grandes cantidades de esta sustancia es la producción de dióxido de titanio a partir del mineral ilmenita.

Comercialmente se prepara por oxidación de la pirita, o tratando hierro con ácido sulfúrico.

• Estable en condiciones normales de uso y almacenamiento.
• En cualquiera de sus formas hidratadas, pierde agua en contacto con aire seco.
• Bajo exposición a la humedad, se oxida formando un recubrimiento marrón de sulfato de hierro(III), muy corrosivo.
• Al quemarse puede producir óxidos de azufre.
• Usar crema de manos

El sulfato ferroso se usa para purificación de agua por coagulación y para eliminar fosfatos en las plantas de depuración municipales e industriales para prevenir la eutrofización de masas de agua superficiales.

Grandes cantidades de esta sal se usan como agente reductor, sobre todo para la reducción de cromatos en cemento.

• Sulfato de hierro(III), otro s cola de hierro muy común
• sulfato amónico de hierro(II), una sal doble de sulfato amónico con sulfato de hierro(II)
• Proceso del vitriolo, el primer método industrial para producir ácido sulfúrico.