Період 7 періодичної системи елементів

До сьомого періоду періодичної системи належать елементи сьомого рядка (або сьомого періоду) періодичної системи хімічних елементів. Будова періодичної таблиці заснована на рядках для ілюстрації повторюваних (періодичних) тенденцій у хімічних властивостях елементів при збільшенні атомного номера: новий рядок починається тоді, коли хімічні властивості повторюються, тобто елементи з аналогічними властивостями потрапляють до одного вертикального стовпчика — групи періодичної системи.

Усі атоми сьомого періоду періодичної системи мають сім електронних оболонок. Зовнішня (сьома) електронна оболонка може бути занята максимально 32 електронами (оганесон — [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁶). Таким чином сьомий період містить 32 хімічних елементи (стільки ж, скільки і попередній), в тому числі включає особливу групу елементів — актиноїди. У нього входять: францій, радій, актиній, торій, протактиній, уран, нептуній, плутоній, америцій, кюрій, берклій, каліфорній, ейнштейній, фермій, менделєвій, нобелій, лоуренсій, резерфордій, дубній, сиборгій, борій, гассій, мейтнерій, дармштадтій , рентгеній, коперницій, ніхоній, флеровій, московій, ліверморій, теннессин і оганесон .

Всі елементи сьомого періоду є радіоактивними. Цей період містить найважчий елемент, що зустрічається на Землі в природному вигляді — уран. Більшість наступних елементів були синтезовані штучно. Хоча деякі з них (наприклад, плутоній) тепер доступні в багатотонних кількостях, більшість з них вкрай рідкісні і отримані лише в кількостях кілька мікрограмів або навіть менше. Деякі з останніх елементів синтезовані в лабораторіях зовсім недавно в кількості декількох атомів.

Хоча рідкість багатьох з цих елементів означає, що експериментальних результатів накопичено не так багато, але вже зараз можна сказати, що тенденції в поведінці по групах в 7 періоді, по всій видимості, менш виражені в порівнянні з іншими періодами. Хоча францій і радій дійсно показують типові (і навіть найбільш різко виражені) властивості груп 1 і 2 відповідно. Актиноїди демонструють набагато більшу різноманітність поведінки і ступені окиснення, ніж лантаноїди. Попередні дослідження показують, що елемент групи 14 флеровій (що знаходиться в таблиці періодичної системи хімічних елементів під свинцем), напевно буде інертним газом, а не металом, а елемент групи 18 оганесон, ймовірно не є інертним газом. Ці особливості періоду 7 можуть бути пов'язані з низкою факторів, в тому числі значним впливом спін-орбітальної взаємодії та релятивістських ефектів і також викликані дуже високим позитивним електричним зарядом їх масивних атомних ядер.

Цей період має велику кількість винятків із правила Маделунга, до них відносяться: актиній (Ac), торій (Th), протактиній (Pa), уран (U), нептуній (Np), кюрій (Cm) і можливо, лоуренсій (Lr), дармштадтій (Ds) , берклій (Bk) і резерфордій (Rf).

Елементи

Хімічні елементи сьомого періоду

Група

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

Символ

87 Fr

88 Ra

89-103

104 Rf

105 Db

106 Sg

107 Bh

108 Hs

109 Mt

110 Ds

111 Rg

112 Cn

113 Nh

114 Fl

115 Mc

116 Lv

117 Ts

118 Og

Актиноїди

89 Ac

90 Th

91 Pa

92 U

93 Np

94 Pu

95 Am

96 Cm

97 Bk

98 Cf

99 Es

100 Fm

101 Md

102 No

103 Lr

Позначення кольорів

Лужні метали

Лужноземельні метали

Лантаноїди

Актиноїди

Перехідні метали

Постперехідні метали

Напівметали

Неметали

Галогени

Інертні гази

Джерела

• A.F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin. New York 1995, ISBN 3-11-012641-9. Ст. 56—64 (нім.)