Polonijum
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Opšti podaci | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ime, simbol, atomski broj | Polonijum, Po, 84 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pripadnost skupu | metaloida | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| grupa, perioda | VIA, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| gustina, tvrdoća | 9196 kg/m3, bd | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Boja | srebrnosiva | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Osobine atoma | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| atomska masa | 209 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| atomski radijus | 190 (135) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| kovalentni radijus | bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Valsov radijus | bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| elektronska konfiguracija | [Xe]4f145d106s26p4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| e- na energetskim nivoima | 2, 8, 18, 32, 18, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| oksidacioni brojevi | 4, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Osobine oksida | amfoterni | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| kristalna struktura | jednoskośna | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| fizičke osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| agregatno stanje | čvrsto | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| temperatura topljenja | 527 K (254 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| temperatura ključanja | 1235 K (962 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| molska zapremina | 21,97×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| toplota isparavanja | 100,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| toplota topljenja | 10kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| pritisak zasićene pare | 0,0176 Pa (527 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| brzina zvuka | bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ostale osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativnost | 2,0 (Pauling) 1,76 (Alred) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| specifična toplota | 126 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| specifična provodljivost | 2,19×106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| toplotna provodljivost | 20 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| I energija jonizacije | 812,1kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| II energija jonizacije | 1800kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| III energija jonizacije | 2700kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| IV energija jonizacije | 3700kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Najstabilniji izotopi | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Objašnjenja skraćenica: zast.=zastupljenost u prirodi, v.p.r.=vreme polu raspada, n.r.=način raspada, e.r.=energija raspada, p.r.=proizvod raspada, z.e=zarobljavanje elektrona
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Polonijum (Po,latinski - polonium) - je metaloid VIA grupe. Ime je dobio po latinskom nazivu za Poljsku.
Polonijum se u zemljinoj kori nalazi u tragovima i to samo u rudama urana. Polonijum ima 33 izotopa čije se atomske mase nalaze između 194-218. Ne poseduje postojane izotope. Najpostojaniji je izotop 209 (vreme polu raspada je 105 godina), ali on se ne javlja u prirodi, nego je dobijen usled veštačke sinteze jedara bizmuta bombardovanih neutronima. Najpostojaniji izotop koji se javlja u prirodi je izotop 210, koji ima vreme polu raspada 138 dana.
Otkriven je 1898 od strane Marie Skłodowske-Curie istovremeno sa radijumom
Polonijum se u prirodi javlja kao oksid. Ipak njegova količina u rudama je veoma mala tako da se u industriji isplati dobijanje bombardovanjem bizmuta neutronima. Njegova godišnja proukcija u svetu iznosi svega 20- 30 grama. Količina polonijuma u zemljinoj kori je toliko mala da se neiznose nikakvi podaci na tu temu.
Poznato je nekoliko jedinjenja polonijuma: oksid PoO2, Znanych jest kilkanaście związków chemicznych polonu: tlenek PoO2, hidroksid Po(OH)2, halogenidi npr, PoCl2, PoBr4, sulfidi PoS i metaloorganska jedinjenja. Ta jedinjenja nemaju praktičnu upotrebu zbog ogromnih troškova produkcije samog polonijuma.
Čist polonijum je radioaktivan, srebrnosiv metal. Njegove fiѕičke i hemijske osobine su slične selenu
