Bloco da tabela periódica

Qualquer conjunto de grupos cujos elementos possuam o elétron de alta energia no mesmo orbital atômico. Então, são blocos:

Bloco s;
Bloco p;
Bloco d;
Bloco f;
Bloco g (bloco hipotético, ainda sem elementos observados).

Os nomes dos blocos são derivados das características das suas linhas espectroscópicas associados aos seus orbitais atômicos: sharp, principal, diffuse e fundamental - grafia inglesa. O restante recebe o nome por critério de ordem alfabética.^[1]^[2]

Bloco s

Bloco s da Tabela Periódica é o conjunto de grupos cujos elementos possuem o elétron de mais alta energia no orbital atômico s. O elétron de maior energia de um elemento químico é denominado "elétron diferenciador" ou "elétron de diferenciação".

Os grupos de elementos que pertencem ao bloco "s" são:

Bloco p

Bloco p da Tabela Periódica é o conjunto de grupos cujos elementos possuem o elétron de mais alta energia no orbital atômico p. O elétron de maior energia de um elemento químico é denominado "elétron diferenciador" ou "elétron de diferenciação".

Os grupos de elementos que pertencem ao bloco "p" são:

Grupo do boro: família do boro
Grupo do carbono: família do carbono
grupo do nitrogênio; família do nitrogênio
Calcogênio: (grupo 16)
Halogênio: (grupo 17)
Gás nobre: (grupo 18), exceto o hélio.

Bloco d

Bloco d da Tabela Periódica é o conjunto de grupos cujos elementos possuem o elétron de mais alta energia no orbital atômico d. O elétron de maior energia de um elemento químico é denominado "elétron diferenciador" ou "elétron de diferenciação".

Os grupos de elementos que pertencem ao bloco "d" são todos da série metais de transição:

grupo 3: família do escândio
grupo 4: família do titânio
grupo 5; família do vanádio
grupo 6; família do cromo
grupo 7; família do manganês
grupo 8; família do ferro
grupo 9; família do cobalto
grupo 10; família do níquel
grupo 11; família do cobre
grupo 12; família do zinco

Bloco f

Bloco f da Tabela Periódica é o conjunto de grupos cujos elementos possuem o elétron de mais alta energia no orbital atômico f. O elétron de maior energia de um elemento químico é denominado "elétron diferenciador" ou "elétron de diferenciação".

Os grupos de elementos que pertencem ao bloco "f" são todos da série metais de transição interna:

Bloco g

Bloco g da Tabela Periódica é o conjunto de grupos cujos elementos possuem o elétron de mais alta energia no orbital atômico g. O elétron de maior energia de um elemento químico é denominado "elétron diferenciador" ou "elétron de diferenciação". O orbital g é um orbital hipotético.

Ainda não é conhecido elemento químico cujo elétron diferenciador ocupe orbital "g", o que ocorreria a partir do número atômico 121.

Referências

↑ Griffiths, David (1995). Introduction to Quantum Mechanics. [S.l.]: Prentice Hall. pp. 190–191. ISBN 0-13-124405-1
↑ Levine, Ira (2000). Quantum Chemistry 5 ed. [S.l.]: Prentice Hall. pp. 144–145. ISBN 0-13-685512-1

[1] Griffiths, David (1995). Introduction to Quantum Mechanics. [S.l.]: Prentice Hall. pp. 190–191. ISBN 0-13-124405-1

[2] Levine, Ira (2000). Quantum Chemistry 5 ed. [S.l.]: Prentice Hall. pp. 144–145. ISBN 0-13-685512-1

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