Seng bromida
.png)
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Seng bromida
| |
| Nama lain
Seng(II) bromida,
Seng dibromida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| ZnBr2 | |
| Massa molar | 225,198 g/mol |
| Penampilan | bubuk kristal putih higroskopik |
| Densitas | 4,20 g/cm3 (20 °C) 4,22 g/cm3 (25 °C) |
| Titik lebur | 394 °C (741 °F; 667 K) |
| Titik didih | 697 °C (1.287 °F; 970 K) |
| 388 g/100 mL (0 °C) 675 g/100 mL (100 °C, untuk seng bromida anhidrat)[1] | |
| Kelarutan | sangat larut dalam alkohol, eter, aseton, tetrahidrofuran |
| Indeks bias (nD) | 1,5452 |
| Bahaya | |
| Lembar data keselamatan | External MSDS |
| Titik nyala | Tak mudah terbakar |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Seng fluorida, Seng klorida, Seng iodida |
Kation lainnya
|
Kadmium bromida, Raksa(II) bromida, Kalsium bromida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Seng bromida (ZnBr2) adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia ZnBr2. Senyawa ini adalah garam nirwarna yang memiliki banyak kesamaan dengan seng klorida (ZnCl2), yaitu kelarutan yang tinggi dalam air yang membentuk larutan asam, dan kelarutan yang baik dalam pelarut organik. Seng bromida bersifat higroskopik dan membentuk senyawa dihidrat ZnBr2·2H2O.
Produksi
[sunting | sunting sumber]ZnBr2 · 2H2O dibuat dengan mereaksikan seng oksida atau logam seng dengan asam bromida.[1]
- ZnO + 2 HBr + H2O → ZnBr2·2H2O
- Zn + 2 HBr → ZnBr2 + H2
Seng bromida anhidrat dapat diproduksi melalui dehidrasi seng bromida dihidrat dengan CO2 atau melalui reaksi antara logam seng dan bromin.[2] Sublimasi dalam aliran hidrogen bromida juga menghasilkan turunan anhidrat.[1]
Keselamatan
[sunting | sunting sumber]Pertimbangan keamanan senyawa ini serupa dengan seng klorida, yang dosis toksiknya untuk manusia adalah 3–5 g.[2]
Lihat pula
[sunting | sunting sumber]Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ a b c F. Wagenknecht; R. Juza (1963). "Zinc bromide". Dalam G. Brauer. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1. NY, NY: Academic Press. hlm. 1071.
- ^ a b Rohe, D. M.; Wolf, H. U. (2005). "Zinc Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a28_537. ISBN 3527306730.