Azido sulfhidriko

Azido sulfhidriko
Formula kimikoa	H2S
SMILES kanonikoa	2D eredua
MolView	3D eredua
Konposizioa	hidrogeno eta sufre
Base konjokatua	hydrosulfide (en)
Mota	dihydrogen chalcogenide (en)
Ezaugarriak
Soinuaren abiadura	289 m/s (0 °C, gas)
Azidotasuna (pKa)	7,04
Disolbagarritasuna	0,4 g/100 g (ur, 20 °C)
Momentu dipolarra	0,97 D
Fusio-puntua	−86 °C ; −85,5 °C
Irakite-puntua	−61 °C (760 Torr); −59,55 °C (101,325 kPa)
Entropia molar estandarra	205,8 J/(mol K)
Fusio-entalpia	0,97 D
Lurrun-presioa	17,6 atm (20 °C)
Masa molekularra	33,987721 Da
Erabilera
Rola	air pollutant (en) , gaseous signaling molecule (en) eta primary metabolite (en)
Arriskuak
NFPA 704	4 4 0
Lehergarritasunaren beheko muga	4 vol%
Lehergarritasunaren goiko muga	44 vol%
Esposizioaren goiko muga	15 mg/m³ (baliorik ez); 70 mg/m³ (Ameriketako Estatu Batuak); 28 mg/m³ (Ameriketako Estatu Batuak)
IDLH	140 mg/m³
Eragin dezake	hydrogen sulfide exposure (en)
Identifikatzaileak
InChlKey	RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N
CAS zenbakia	7783-06-4
ChemSpider	391
PubChem	402 eta 18779926
Reaxys	3535004
Gmelin	16136
ChEBI	303
ChEMBL	CHEMBL1200739
NBE zenbakia	1053
RTECS zenbakia	MX1225000
ZVG	1130
DSSTox zenbakia	MX1225000
EC zenbakia	231-977-3
ECHA	100.029.070
MeSH	D006862
Human Metabolome Database	HMDB0003276
KNApSAcK	C00007266
UNII	YY9FVM7NSN
KEGG	C00283
PDB Ligand	H2S

Hidrogeno sulfuroa edo azido sulfhidrikoa ur disoluzioan (H₂S_aq). H₂S formula duen hidrazido bat da. Airea baino astunagoa den gas hau kolorgea, toxikoa eta usainduna da. Haren usaina degradatzen ari den materia organikoarena da, usteldutako arrautzarena bezalakoa^[1]. Horrez gain, organismoan nahitaezko funtzioak betetzen ditu.

Nomenklatura kimikoan -"uro" atzizkia haluroei dagokiena da, hots, oxigenorik ez duten gatzena. Kontuan hartuz "Gatza, H⁺ ez den beste katioi batek eta OH^- edo O^2- ez den beste anioi batek osatutako konposatua dela: azidoa + basea --> gatza + ura" ^[2], hortaz, «hidrogeno sulfuro» esapidea arraroa egiten da, izan ere, hidrogenoak bere burua ordezkatzen duela inplikatzen du.

Haren izendapenean inkongruentziarik egon ez dadin, H₂S- ur-disoluzioan bezala hartu daiteke ("aq" formulan), hau da, azido sulfidrikoa.

Base sendoekin gatzak sortzen ditu: sulfuroak. Bere irakite-puntua 212,86 K da.

Erreferentziak

↑ Wang, Rui. (2010eko maiatza). «La función dual del sulfuro de hidrógeno» Investigación y Ciencia (404): 56-61..
↑ Chang, Raymond. (2003). Química. McGraw-Hill.

Kanpo estekak

Datuak: Q170591
Multimedia: Hydrogen sulfide / Q170591

[1] Wang, Rui. (2010eko maiatza). «La función dual del sulfuro de hidrógeno» Investigación y Ciencia (404): 56-61..

[2] Chang, Raymond. (2003). Química. McGraw-Hill.

[1]

[2]