Ionisatsioonienergia

Ionisatsioonienergia on energia, mis kulub elektroni eemaldamiseks üksikult aatomilt (või molekulilt). Teisiti öeldes on tegemist elektroni seoseenergiaga aatomis (või molekulis). Mida väiksem on ionisatsioonienergia, seda meelsamini loovutab aatom (või molekul) elektroni ja ioniseerub.

N-taseme ionisatsioonienergia on energia, mis kulub aatomilt või molekulilt n-inda elektroni eemaldamiseks, kui n - 1 elektroni enne seda on juba ära võetud. Reeglina on iga järgmise taseme ionisatsioonienergia eelmisest suurem, kuna elektron on aatomituumale lähemal.

Keemiliste elementide ionisatsioonienergia

Allolevas tabelis on näidatud kolmanda perioodi elementide mõned ionisatsioonienergiad.

*Järjestikused ionisatsioonienergiad kJ/mol (96,485 kJ/mol = 1 eV)*
Element	Esimene	Teine	Kolmas	Neljas	Viies	Kuues	Seitsmes
Na	496	4560
Mg	736	1450	7730
Al	577	1816	2881	11 600
Si	786	1577	3228	4354	16 100
P	1060	1890	2905	4950	6270	21 200
S	999,6	2260	3375	4565	6950	8490	27 107
Cl	1256	2295	3850	5160	6560	9360	11 000
Ar	1520	2665	3945	5770	7230	8780	12 000

Vaata ka