Atommasseenhed
Atommasseenheden bruges til at angive massen af partikler af atomar størrelse. Symbolet for atommasseenheden er u, jævnfør fransk unité og engelsk unit. Masseenheden dalton er den samme, 1 Da = 1 u = 1 AMU.[1] Dalton er en kemisk masseenhed opkaldt efter John Dalton (1766-1844), der udviklede atomteorien for stof.
Definition
[redigér | rediger kildetekst]Én atommasseenhed (1 u) er defineret som 1/12 af massen af ét (ubundet, grundtilstands-) atom af isotopen carbon-12.[2]
Omregning
[redigér | rediger kildetekst]Da kilogrammet er defineret på en af atommasseenheden uafhængig måde, er omregningsforholdet mellem de to enheder noget der må bestemmes eksperimentelt. Den p.t. bedste værdi er
En proton har en masse på ca. 1 u, og det har en neutron også, men en elektron har en masse på cirka 1/1836 u.
Det antal atommasseenheder, der går på ét gram, kaldes Avogadros tal. Da udgangspunktet er isotopen carbon-12 der har en molvægt på 12 gram og 1/12 heraf er 1 gram.
Gamle atommasseenhed
[redigér | rediger kildetekst]Den gamle forældede atommasseenhed benævnes amu.
Kilder/referencer
[redigér | rediger kildetekst]- ^ (engelsk) International Union of Pure and Applied Chemistry. "dalton". Compendium of Chemical Terminology Internet-udgave.
- ^ (engelsk) International Union of Pure and Applied Chemistry. "unified atomic mass unit". Compendium of Chemical Terminology Internet-udgave.
- ^ Unified Atomic mass unit. Fundamental Physical Constants from NIST
| Grundlæggende SI-enheder |  | |
|---|---|---|
| Afledte SI-enheder | ||
| Andre accepterede enheder | ||
| Se også | ||