Ammoniumklorid
| Ammoniumchlorid | |
|---|---|
| Sumformel: | NH4Cl |
| Stofgruppe: | Salt |
| Fysiske egenskaber | |
| Molvægt: | 53,4913 g/mol |
| Massefylde: | 1,527 g/cm3 (0 °C) |
| Smeltepunkt: | 338 °C (101,325 kPa) |
| Kogepunkt: | 520 °C |
| Identitetsnumre | |
| CAS-nummer: | 12125-02-9 |
| E-nummer: | E 510 |
Ammoniumklorid, samt ammoniumchlorid og salmiak (der er de tilladte navne ifølge Kemisk Ordbog). Salmiak, som kommer af latin: sal ammoniacum ("ammontemplets salt"), er et salt, som til daglig kendes fra slik og rengøringsmidler. Det dannes, somme tider utilsigtet, ved en reaktion mellem saltsyre og en opløsning af ammoniak.
Et EU-direktiv prøvede i 2012 at forbyde slik med et salmiakindhold på over 3‰ hvilket ville betyde enden for salmiaklakrids. Direktivet blev dog nedstemt.
Tekniske anvendelser
[redigér | rediger kildetekst]Salmiak bruges blandt andet:
- I hårshampoo
- I lim til krydsfiner
- Som smagsstof i vodka og slik som f.eks. lakrids og bolsjer
- Som en ingrediens i visse rengøringsmidler.
- Som elektrolyt i batterier.
- Som tilsætningsstof i kvægfoder.
- Til at begrænse oxidation under smeltning af legeringer med tin.
Sundhed og sygdom
[redigér | rediger kildetekst]Salmiak har været anvendt som hostemedicin: Ammoniakdampe fra midlet får luftvejene til at udskille mere slim, som så skulle være nemmere at hoste op. Der er dog ikke meget, der tyder på, at denne behandling har nogen reel effekt.
Se også
[redigér | rediger kildetekst] | Infoboks uden skabelon Denne artikel har en infoboks dannet af en tabel eller tilsvarende. |