Hydrogen
| |||||||||||||||||||||||||
Ymddangosiad | |||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Nwy di-liw er fod iddo rhyw wawr ysgafn, biws pan fo'n blasma Llinellau sbectral hydrogen | |||||||||||||||||||||||||
Nodweddion cyffredinol | |||||||||||||||||||||||||
Enw, symbol, rhif | hydrogen, H, 1 | ||||||||||||||||||||||||
Teulu'r elfennau | anfetel | ||||||||||||||||||||||||
Grŵp, cyfnod, bloc | 1, 1, s | ||||||||||||||||||||||||
Rhif atomig | 1.00794(7) | ||||||||||||||||||||||||
Patrwm yr Electronnau | 1s1 | ||||||||||||||||||||||||
Electronnau / cragen | 1 (Image) | ||||||||||||||||||||||||
Nodweddion ffisegol | |||||||||||||||||||||||||
Lliw | di-liw | ||||||||||||||||||||||||
Stâd | nwy | ||||||||||||||||||||||||
Dwysedd | (0 °C, 101.325 kPa) 0.08988 g/L | ||||||||||||||||||||||||
Dwysedd hylif / Ymdoddbwynt | 0.07 (0.0763 solid)[1] g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||
Dwysedd hylif / Ymdoddbwynt | 0.07099 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||
Ymdoddbwynt | 14.01 K, -259.14 °C, -434.45 °F | ||||||||||||||||||||||||
Berwbwynt | 20.28 K, -252.87 °C, -423.17 °F | ||||||||||||||||||||||||
Pwynt triphlyg | 13.8033 K (-259°C), 7.042 kPa | ||||||||||||||||||||||||
Pwynt critigol | 32.97 K, 1.293 MPa | ||||||||||||||||||||||||
Enthalpi ymdoddiad
Gwres o ymdoddi |
kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
Enthalpi anweddiad | Cynhwysedd gwres | (H2) 28.836 J·mol−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||
Vapor pressure | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
Nodweddion Atomig | |||||||||||||||||||||||||
cyflwr ocsidiad | 1, -1 (ocsid amffoterig) | ||||||||||||||||||||||||
Electronegativity | 2.20 (Graddfa Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
egni ïoneiddiadau | 1st: 1312.0 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
Radiws cofalent | 31±5 pm | ||||||||||||||||||||||||
Radiws Van der Waals | 120 pm | ||||||||||||||||||||||||
Amrywiol | |||||||||||||||||||||||||
Strwythyr y crisal | hecsagonal | ||||||||||||||||||||||||
Magnetic ordering | diamagnetic | ||||||||||||||||||||||||
Dargludiad Thermal | 0.1805 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
Cyflymder sain | (gas, 27 °C) 1310 m·s−1 | ||||||||||||||||||||||||
CAS registry number | 1333-74-0 | ||||||||||||||||||||||||
Most stable isotopes | |||||||||||||||||||||||||
Main article: Isotopes of hydrogen | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
Elfen gemegol gyda'r symbol H a'r rhif atomig 1 yw hydrogen. Yr hen enw Cymraeg amdano oedd: ulai, awyr hylosg a gwyen. Hydrogen yw'r elfen ysgafnaf a mwyaf cyffredin yn y tabl cyfnodol; mae 75% o fater baryonaidd wedi'i wneud ohono, ond dylid cofio, wrth gwrs, y ceir mater arall: mater tywyll.[2] Ar dymheredd arferol y labordy, mae'n nwy di-liw, diarogl, anfetalaidd a fflamadwy iawn, ac fe'i ceir yn ffurf molecylau gyda'r fformiwla H2. Yr isotop mwyaf cyffredin ohono, fodd bynnag, yw protiwm (symbol 1H), sydd ag un proton a dim niwtron. Ar y Ddaear, mae i'w gael fel arfer fel moleciwlau fel dŵr, cyfansoddion organig ac organebau byw. Mae sêr yn cynnwys hydrogen gan amlaf, ond yn ffurf plasma.
Daw'r enw o'r Groeg ὕδωρ (hudôr) (dŵr), a gennen (creawdwr).
Mae gan hydrogen ran bwysig i'w chwarae mewn adweithiau asid-bâs gan fod cyfnewid protonau rhwng moleciwlau hydawdd yn rhan mor bwysig o'r adweithiau hynny. Mewn cyfansoddyn ïonig, mae hydrogen yn cymeryd gwefr negydd (h.y. anion), neu wefr bosydd (cation), a ddynodir gan y symbol H+.
Hanes
[golygu | golygu cod]Cynhyrchwyd nwy hydrogen mewn labordy am y tro cyntaf yn yr 16eg ganrif, drwy gymysgu metalau ag asid. Rhwng 1766–81 Henry Cavendish oedd y cyntaf i ddatgan fod nwy hydrogen yn sylwedd unigryw, ar wahân,[3] a'i fod yn cynhyrchu dŵr pan fo'n llosgi, ac o hyn y tarddodd yr enw (y Crëwr Dŵr).
Gweler hefyd
[golygu | golygu cod]Cyfeiriadau
[golygu | golygu cod]- ↑ [1] tud 240; teitl: Inorganic chemistry gan Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick; isbn=0123526515
- ↑ Palmer, D. (13 Medi 1997). "Hydrogen yn y bydysawd". NASA. Cyrchwyd 5 Chwefror 2008.
- ↑ Presenter: Professor Jim Al-Khalili (21 Ionawr 2010). "Discovering the Elements". Chemistry: A Volatile History. 25:40 minutes in. BBC. BBC Four. http://www.bbc.co.uk/programmes/b00q2mk5.